ExamBro
ExamBro
enEnglishhiहिन्दीguગુજરાતી
JEE Mains · Chemistry · STD 12 - 3. Chemical kinetics

T(K) પર નીચે આપેલી પ્રક્રિયાઓનું અવલોકન કરો.
I. A→ નીપજો
II. \(5 Br ^{-}( aq )+ BrO _3{ }^{-}( aq )+6 H ^{+}( aq ) \rightarrow 3 Br _2( aq )+3 H _2 O ( l )\)
બંન્ને પ્રક્રિયાઓની શરૂઆત 10.00 am પર કરવામાં આવી. 10.10 am પર આ પ્રક્રિયાનો વેગ (દર) સમાન છે. 10.10 am પર \(-\frac{\Delta\left[ Br ^{-}\right]}{\Delta t }\) નુ મૂલ્ય \(2 \times 10^{-4} mol L ^{-1} min^{-1}\) છે.
10.10 am પર A ની સાંદ્વતા \(10^{-2} mol L ^{-1}\) છે. પ્રક્રિયા 1 નો પ્રથમ ક્રમ વેગ અચળાંક (min-1 માં) શું છે ?

  1. A \( 2 \times 10^{-3} \)
  2. B \( 10^{-3} \)
  3. C \( 10^{-2} \)
  4. D \( 4 \times 10^{-4} \)
Verified Solution

Answer & Solution

Correct Answer

(D) \( 4 \times 10^{-4} \)

Step-by-step Solution

Detailed explanation

Rate of reaction II = \( -\frac{1}{5}\frac{\Delta[Br^{-}]}{\Delta t} \) Rate of reaction II = \( \frac{1}{5} \times (2 \times 10^{-4} \text{ mol L}^{-1} \text{Min}^{-1}) = 4 \times 10^{-5} \text{ mol L}^{-1} \text{Min}^{-1} \) Rate of reaction I = Rate of reaction II =…
Same subject
Explore more questions on app
From JEE Mains
Explore more questions on app