ExamBro
ExamBro
enEnglishhiहिन्दीguગુજરાતી
JEE Mains · Chemistry · STD 12 - 3. Chemical kinetics

પ્રથમ ક્રમની એક પ્રક્રિયાની વેગ અચળાંક નીચેના સમીકરણ દ્વારા આપેલ છે. \(\ln k=33.24-\frac{2.0 \times 10^{4} \,K }{ T }\) તે પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા \(.....\,kJ\, mol ^{-1}\) થશે. (નજીકનો પૂર્ણાંકમાં) (આપેલ છે : \(R =8.3 \,J \,K ^{-1} \,mol ^{-1}\) )

  1. A \(15\)
  2. B \(166\)
  3. C \(961\)
  4. D \(247\)
Verified Solution

Answer & Solution

Correct Answer

(B) \(166\)

Step-by-step Solution

Detailed explanation

\(\ln k =\ln A -\frac{ E _{ A }}{ RT }\) Given: \(\ln k =33.24-\frac{2.0 \times 10^{4}}{ T }\) \(\therefore \text { on comparing } \frac{ E _{ A }}{ R }=2.0 \times 10^{4}\) \(\therefore E _{ A }=2.0 \times 10^{4} \times R\)…
Same subject
Explore more questions on app
From JEE Mains
Explore more questions on app