ExamBro
ExamBro
enEnglishhiहिन्दीguગુજરાતી
JEE Mains · Chemistry · STD 12 - 3. Chemical kinetics

\(A \longrightarrow B\) (પ્રથમ પ્રક્રિયા)
\(C \longrightarrow D\) (દ્રિતિય પ્રક્રિયા)
ઉપરની બે પ્રથમ-ક્રમ પ્રક્રિયાઓને ધ્યાનમાં લો. 500 K પર પ્રથમ પ્રક્રિયા માટેનો વેગ અચળાંક આ જ પ્રક્રિયાના 300 K ની તુલનામાં બમણો છે. 500 K પર, 2 hour માં 50% પ્રક્રિયા પૂર્ણ થાય છે. પ્રથમ પ્રક્રિયા કરતા દ્વિતિય પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ શક્તિ અડધી છે. દ્વિતિય પ્રક્રિયાનો 500 K પર જો વેગ અચળાંક આ જ તાપમાન પર પ્રથમ પ્રક્રિયાના વેગ અચળાંક કરતા બમણો હોય તો, પછી 300 K પર દ્વિતિય પ્રક્રિયા માટે વેગ અચળાંક _________ \(\times 10^{-1}\) hour \(^{-1}\) છે. (નજીકનો પૂર્ણાંક)

  1. A 4.5
  2. B 4.9
  3. C 5
  4. D 5.5
Verified Solution

Answer & Solution

Correct Answer

(C) 5

Step-by-step Solution

Detailed explanation

\(A \xrightarrow{ K _1} B\) માટે \(\ln (2)=\frac{E_{a_1}}{R}\left[\frac{1}{300}-\frac{1}{500}\right]\) \(E _{ a _1}=\frac{\ln 2 \times R \times 1500}{2}\) \(E _{ a _2}=\frac{ E _{ a _1}}{2}=\frac{\ln 2 \times R \times 1500}{4}\) \(\left( K _1\right)_{ at~500 K}=\frac{\ln 2}{2}\)…
Same subject
Explore more questions on app
From JEE Mains
Explore more questions on app