JEE Mains · Chemistry · STD 11 - 5. Thermodynamics and thermochemistry
यदि \(3.365\) g इथेनॉल \((l)\) को \(298.15\) K पर एक बम कैलोरीमीटर में पूर्णतः जलाया जाता है, तो उत्पन्न ऊष्मा \(99.472\) kJ है। \(298.15\) K पर इथेनॉल की \(|\Delta H_f°|\) ______ \(\times 10^2\) kJ mol\(^{-1}\) है। (निकटतम पूर्णांक)
दिया गया है: ग्रेफाइट के दहन की मानक एन्थैल्पी \(=-393.5\) kJ mol\(^{-1}\)
जल \((l)\) के निर्माण की मानक एन्थैल्पी \(=-285.8\) kJ mol\(^{-1}\)
C, H, O का मोलर द्रव्यमान g mol\(^{-1}\) में क्रमशः \(12\), \(1\) और \(16\) है।
- A 3
- B 4
- C 5
- D 6
Answer & Solution
Correct Answer
(A) 3
Step-by-step Solution
Detailed explanation
इथेनॉल (\(C_2H_5OH\)) का मोलर द्रव्यमान \(= 2(12) + 6(1) + 16 = 46\) g mol\(^{-1}\) जले हुए इथेनॉल के मोलों की संख्या, \(n = \dfrac{3.365}{46} = 0.07315\) mol चूँकि दहन एक बम कैलोरीमीटर (स्थिर आयतन) में होता है, अतः उत्पन्न ऊष्मा आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन (\(\Delta U_c^\circ\))…
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