JEE Mains · Chemistry · STD 11 - 5. Thermodynamics and thermochemistry
निम्नलिखित अभिक्रिया को \(298\, K\) पर किया गया। \(2NO(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2NO_2(g)\) \(298\, K\) पर \(NO ( g )\) के संभवन की मानक मुक्त ऊर्जा \(86.6\, kJ /\) \(mol\) है। \(298\, K\) पर \(NO _{2}(g)\) की मानक मुक्त ऊर्जा क्या है ? \(\left(K_{p}=1.6 \times 10^{12}\right)\)
- A \(86600 - \frac{\ln (1.6 \times 10^{12})}{ R (298) }\)
- B \(0.5[2 \times 86,600-R(298)\ln (1.6 \times 10^{12} )]\)
- C \(R(298) \ln (1.6 \times 10^{12} )-86600\)
- D \(86600+R( 298) \ln (1.6 \times 10^{12})\)
Answer & Solution
Correct Answer
(B) \(0.5[2 \times 86,600-R(298)\ln (1.6 \times 10^{12} )]\)
Step-by-step Solution
Detailed explanation
\( {\Delta G_{N O}^{\circ}} _{(g)}=86.6 \,k J / m o l=86600 \,J / m o l\) \(G_{N O_{2}(g)}^{\circ}=x \,J / m o l\) \(T=298, K_{p}=1.6 \times 10^{12}\) \(\Delta G^{\circ}=-R T \ln K_{p}\) Given equation,…
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