JEE Mains · Chemistry · STD 11 - 5. Thermodynamics and thermochemistry
निम्न सेल अभिक्रिया पर विचार कीजिए \(\mathrm{Cd}_{(s)}+\mathrm{Hg}_{2} \mathrm{SO}_{4(s)}+\frac{9}{5} \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(l)} \rightleftharpoons \mathrm{CdSO}_{4} \cdot \frac{9}{5} \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(s)}+2 \mathrm{Hg}_{(l)}\) \(E _{\text {cell }}^{0}\) का मान \(25^{\circ} C\) पर \(4.315\, V\) है। यदि \(\Delta H ^{\circ}=-825.2 \,kJ \,mol ^{-1}\) है तो मानक एन्ट्रॉपी में परिवर्तन, \(\Delta S ^{\circ}, J K ^{-1}\) में ......................(निकटतम पूर्णांक में) [दिया है : फैरॉडे स्थिरांक \(=96487 \,C\, mol ^{-1}\) ]
- A \(0.25\)
- B \(2.5\)
- C \(250\)
- D \(25\)
Answer & Solution
Correct Answer
(D) \(25\)
Step-by-step Solution
Detailed explanation
\(\Delta \mathrm{G}^{\circ}=-\mathrm{nFE}^{\circ}=\Delta \mathrm{H}^{\circ}-\mathrm{T} \Delta \mathrm{S}^{\circ}\) \(=\frac{\Delta \mathrm{H}^{\circ}+\mathrm{nFE}^{\circ}}{\mathrm{T}}\) \(=\frac{\left(-825.2 \times 10^{3}\right)+(2 \times 96487 \times 4.315)}{298}\)…
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