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JEE Mains · Chemistry · STD 11 - 2. structure of atom

एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा को इस प्रकार प्रस्तुत किया जाता है \(E =- 2.178 \times 10^{-18}\,J \, \left( {\frac{{{Z^2}}}{{{n^2}}}} \right)\) । प्रकाश की तंरगदैर्घ्य हाईड्रोजन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन को \(n=1\) से \(n=2\) स्तर पर उत्तेजित करने के लिये आवश्यक होगी \(\left(h=6.62 \times 10^{-34}\, Js\right.\) और \(\left.c=3.0 \times 10^{8}\, ms ^{-1}\right)\)

  1. A \(1.214 \times 10^{-7} \,m\)
  2. B \(2.816 \times 10^{-7}\, m\)
  3. C \(6.500 \times 10^{-7}\, m\)
  4. D \(8.500  \times 10^{-7}\, m\)
Verified Solution

Answer & Solution

Correct Answer

(A) \(1.214 \times 10^{-7} \,m\)

Step-by-step Solution

Detailed explanation

Let \(\lambda\) is the wavelength of that photon then \(h c / \lambda=E_{2}-E_{1}\) and using value of given E, \(E=\frac{h c}{\lambda}=2.178 \times 10^{-18} \times z^{2}\left[\frac{1}{1^{2}}-\frac{1}{2^{2}}\right](z=1)\)…
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