JEE Mains · Chemistry · STD 11 - 7. Redox reactions
असमानुपातन अभिक्रिया नीचे दी गयी स्पीशीज में से जो नहीं दर्शाती है, वह है :
- A \(\mathrm{BrO}_{2}^{-}\)
- B \(\mathrm{BrO}_{4}^{-}\)
- C \(\mathrm{BrO}^{-}\)
- D \(\mathrm{BrO}_{3}^{-}\)
Answer & Solution
Correct Answer
(B) \(\mathrm{BrO}_{4}^{-}\)
Step-by-step Solution
Detailed explanation
In \(\mathrm{BrO}_{4}^{\ominus}, \mathrm{Br}\) is in highest oxidation state \((+7),\) Soit cannot oxidise further it only reduced hence it cannot show disproportionation reaction
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कथन (\(\mathbf{I}\)): समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज़ की त्रिज्या निम्न क्रम में बढ़ती है।
\(\mathrm{Mg}^{2+} \lt \mathrm{Na}^{+} \lt \mathrm{F}^{-} \lt \mathrm{O}^{2-}\)
कथन (II): हैलोजन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का परिमाण निम्न क्रम में घटता है।
\(\mathrm{Cl}\gt\mathrm{F}\gt\mathrm{Br}\gt\mathrm{I}\)
उपरोक्त कथनों के आलोक में, नीचे दिए गए विकल्पों में से सबसे उपयुक्त उत्तर चुनें :JEE Mains 2025 Easy -
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