JEE Mains · Chemistry · STD 11 - 5. Thermodynamics and thermochemistry
अभिक्रिया \(2 SO _{2}( g )+ O _{2}( g )=2 SO _{3}( g )\) के लिए \(\Delta H =-57.2 \,kJ mol ^{-1}\) तथा \(K _{ c }=1.7 \times 10^{16}\) निम्न में से कौन सा कथन गलत है?
- A साम्य स्थिरांक बड़ा होना बताता है कि अभिक्रिया पूर्णता को जा रही है और उत्प्रेरक की आवश्यकता नहीं है।
- B जब दाब बढ़ता है तो साम्य अग्र दिशा में विस्थापित होती है।
- C जब ताप बढ़ता है तो साम्य स्थिरांक घटता है।
- D स्थिर आयतन पर, निष्क्रिय गैस के मिलाने पर साम्य स्थिरांक प्रभावित नहीं होगा।
Answer & Solution
Correct Answer
(A) साम्य स्थिरांक बड़ा होना बताता है कि अभिक्रिया पूर्णता को जा रही है और उत्प्रेरक की आवश्यकता नहीं है।
Step-by-step Solution
Detailed explanation
In option \((B)\,-\,\Delta n_g\) is \(-ve\) therefore increase in pressure will bring reaction in forward direction. In option \((C)-\) as the reaction is exothermic therefore increase in temperature will decrease the equilibrium constant. In option \((D)-\) Equilibrium constant…
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