JEE Mains · Chemistry · STD 11 - 5. Thermodynamics and thermochemistry
\(298 \mathrm{~K}\) ताप पर अभिक्रिया \(\mathrm{A} \leftrightharpoons \mathrm{B}\) के लिए \(\log \mathrm{K}\) का मान....... है। (निकटतम पूर्णाक) दिया है : \(\Delta \mathrm{H}^0=-54.07 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1}\) \(\Delta \mathrm{S}^{\circ}=10 \mathrm{JK}^{-1} \mathrm{~mol}^{-1}\) \((2.303 \times 8.314 \times 298=5705\) लें \()\)
- A \(11\)
- B \(12\)
- C \(14\)
- D \(10\)
Answer & Solution
Correct Answer
(D) \(10\)
Step-by-step Solution
Detailed explanation
\(\Delta G ^0=\Delta H ^0- T \Delta S\) \(\Rightarrow \Delta G ^0=(-54070-10 \times 298)\) Also, \(\Delta G ^0=(-2.303 RT \log K )\) \(\Rightarrow(-54070-10 \times 298)\) \(=(-2.303 \times 8.134 \times 298 \log K )\) \(\Rightarrow \log K =10 \text { Ans: } 10\)
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