JEE Mains · Chemistry · STD 11 - 6.1. Equilibrium - 1 (chemical Equilibrium)
निम्नलिखित साम्यावस्था पर विचार कीजिए: \(\mathrm{CO}(\mathrm{~g})+3 \mathrm{H}_2(\mathrm{~g}) \rightleftharpoons \mathrm{CH}_4(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{~g})\), यदि निकाय पर लगाया गया दाब स्थिर तापमान पर दो गुना बढ़ जाता है, तो
(A) अभिकारकों और उत्पादों की सांद्रता बढ़ती है।
(B) साम्यावस्था अग्र दिशा में विस्थापित होगी।
(C) साम्य स्थिरांक बढ़ता है क्योंकि उत्पादों की सांद्रता बढ़ती है।
(D) साम्य स्थिरांक अपरिवर्तित रहता है क्योंकि अभिकारकों और उत्पादों की सांद्रता समान रहती है।
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनिए :
- A (A), (B) और (C) केवल
- B (A) और (B) केवल
- C (A), (B) और (D) केवल
- D (B) और (C) केवल
Answer & Solution
Correct Answer
(B) (A) और (B) केवल
Step-by-step Solution
Detailed explanation
\(\begin{aligned} & \mathrm{CO}(\mathrm{g})+3 \mathrm{H}_2 \rightleftharpoons \mathrm{CH}_4(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{g}) \\ & \Delta \mathrm{n}_{\mathrm{g}}=-2\end{aligned}\) यदि निकाय का दाब बढ़ता है, तो ला-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार अभिक्रिया अग्र दिशा…
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उपरोक्त कथनों के प्रकाश में, नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनिए।JEE Mains 2026 Medium
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