JEE Mains · Chemistry · STD 11 - 5. Thermodynamics and thermochemistry
एक अभिक्रिया \(A ( g ) \rightleftharpoons B ( g )\) के लिए \(495\, K\) पर \(\Delta_{ r } G ^{0}=-9.478\, kJ\, mol ^{-1}\) है। यदि हम यह अभिक्रिया एक बंद पात्र में \(495 \,K\) पर \(22\) मिलीमोल \(A\) के साथ प्रारम्भ करें तो सा\,म्य अवस्था मिश्रण में \(B\) की मात्रा होगी मिलीमोल। (निकटतम पूर्णांक में) \(\left[ R =8.314 \,J\, mol ^{-1}\,\, K ^{-1} ; \ln \,10=2.303\right]\)
- A \(25\)
- B \(30\)
- C \(20\)
- D \(35\)
Answer & Solution
Correct Answer
(C) \(20\)
Step-by-step Solution
Detailed explanation
\(\Delta G ^{\circ}=- RT \ell n K _{ eq }\) Given \(\Delta G ^{\circ}=-9.478 KJ / mole\) So \(-9.478 \times 10^{3}=-495 \times 8.314 \times \ell n K _{ eq }\) \(\ell n K _{ eq }=2.303\) \(=\ell n 10\) So \(K _{ eq }=10\) Now \(A ( g ) \rightleftharpoons B ( g )\)…
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