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JEE Mains · Chemistry · STD 12 -1. Solution and colligative properties

\(2.5 \mathrm{~g}\) एक अवाष्पशील, अविद्युत-अपघट्य को \(25^{\circ} \mathrm{C}\) पर \(100 \mathrm{~g}\) जल में घोला जाता है। विलयन में \(2^{\circ} \mathrm{C}\) से क्वथनांक उन्नयन देखा गया। विलायक की सांद्रता के सापेक्ष विलेय की सांद्रता को नगण्य मानते हुए, परिणामी जलीय विलयन का वाष्प दाब _______ \(\mathrm{mm}\) \(\mathrm{Hg}\) (निकटतम पूर्णांक) [दिया गया है : जल का मोलल क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक \(\left(\mathrm{K}_{\mathrm{b}}\right)=0.52 \mathrm{K.} \mathrm{kg} \mathrm{mol}^{-1}\), \(1 \mathrm{~atm}\) दाब \(=760 \mathrm{~mm}\) \(\mathrm{Hg}\), जल का मोलर द्रव्यमान \(=18 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}\)

  1. A \(702\)
  2. B \(704\)
  3. C \(705\)
  4. D \(707\)
Verified Solution

Answer & Solution

Correct Answer

(D) \(707\)

Step-by-step Solution

Detailed explanation

\( 2=0.52 \times \mathrm{m}\) \(\mathrm{m}=\frac{2}{0.52}\) प्रश्न के अनुसार, विलयन अत्यधिक तनु है \(\text { so } \frac{\Delta \mathrm{P}}{\mathrm{P}^{\circ}}=\frac{\mathrm{n}_{\text {solate }}}{\mathrm{n}_{\text {soltron: }}}\)…
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