NEET · Chemistry · STD 12 - 2. Electrochemistry
कॉपर सल्फेट के एक विलयन का 10 मिनट के लिए 1.5 ऐम्पियर की धारा के साथ विद्युत अपघटन किया जाता है। कैथोड पर निक्षेपित कॉपर का द्रव्यमान है:
(दिया गया है: कॉपर का मोलर द्रव्यमान \(Cu =63 g mol ^{-1} ; 1 F=96487 C mol ^{-1}\) )
- A 1.7018 g
- B 0.2938 g
- C 2.4036 g
- D 0.5876 g
Answer & Solution
Correct Answer
(B) 0.2938 g
Step-by-step Solution
Detailed explanation
(B) कैथोड पर अभिक्रिया है \(Cu ^{2+}+2 e ^{-} \rightarrow Cu\)।
विलयन से प्रवाहित आवेश की मात्रा \(Q\) को \(Q=I \times t\) द्वारा दिया जाता है।
दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर:
\(Q=(A)5 A \times(10 \times 60) s=900 C\)
फैराडे के विद्युत अपघटन के प्रथम नियम से, निक्षेपित कॉपर का द्रव्यमान है:
\(m=\frac{M \times Q}{n \times F}\)
यहाँ, \(M=63 g mol ^{-1}, n=2\), और \(F=96487 C mol ^{-1}\) हैं।
\(\begin{aligned} m=\frac{63 \times 900}{2 \times 96487}
m=\frac{56700}{192974} \approx 0.2938 g\end{aligned}\)
विलयन से प्रवाहित आवेश की मात्रा \(Q\) को \(Q=I \times t\) द्वारा दिया जाता है।
दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर:
\(Q=(A)5 A \times(10 \times 60) s=900 C\)
फैराडे के विद्युत अपघटन के प्रथम नियम से, निक्षेपित कॉपर का द्रव्यमान है:
\(m=\frac{M \times Q}{n \times F}\)
यहाँ, \(M=63 g mol ^{-1}, n=2\), और \(F=96487 C mol ^{-1}\) हैं।
\(\begin{aligned} m=\frac{63 \times 900}{2 \times 96487}
m=\frac{56700}{192974} \approx 0.2938 g\end{aligned}\)
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