NEET · Chemistry · STD 11 - 4. Chemical bonding and molecular structure
क्रमशः 2, 1 और 3 संख्यांकित ऑक्सीजन परमाणुओं पर सही औपचारिक आवेश हैं :

- A −1, 0, +1
- B 0, +1, −1
- C 0, 0, 0
- D +1, 0, −1
Answer & Solution
Correct Answer
(B) 0, +1, −1
Step-by-step Solution
Detailed explanation
(B) किसी लुईस संरचना में एक परमाणु पर औपचारिक आवेश (FC) निम्नलिखित सूत्र द्वारा दिया जाता है:
\(F C=V-L-\frac{S}{2}\)
जहाँ \(V\) संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या है, \(L\) असहभागी (अबंधी) इलेक्ट्रॉनों की संख्या है, और \(S\) सहभागी (आबंधी) इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
ऑक्सीजन के लिए, संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या \(V = 6\) है।
ऑक्सीजन परमाणु \(1\) (केंद्रीय परमाणु) के लिए:
इसमें \(1\) एकाकी युग्म ( \(2\) असहभागी इलेक्ट्रॉन) और 3 आबंध ( \(6\) सहभागी इलेक्ट्रॉन) हैं।
\(F C_1=6-2-\frac{6}{2}=+1\)
ऑक्सीजन परमाणु 2 (बायाँ परमाणु) के लिए:
इसमें 2 एकाकी युग्म ( \(4\) असहभागी इलेक्ट्रॉन) और 2 आबंध ( 4 सहभागी इलेक्ट्रॉन) हैं।
\(F C_2=6-4-\frac{4}{2}=0\)
ऑक्सीजन परमाणु 3 (दायाँ परमाणु) के लिए:
इसमें \(3\) एकाकी युग्म ( \(6\) असहभागी इलेक्ट्रॉन) और 1 आबंध ( 2 सहभागी इलेक्ट्रॉन) हैं।
\(F C_3=6-6-\frac{2}{2}=-1\)
क्रमशः \(2 , 1\) और 3 संख्यांकित ऑक्सीजन परमाणुओं पर औपचारिक आवेश क्रमशः \(0 ,+ 1 ,- 1\) हैं।
\(F C=V-L-\frac{S}{2}\)
जहाँ \(V\) संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या है, \(L\) असहभागी (अबंधी) इलेक्ट्रॉनों की संख्या है, और \(S\) सहभागी (आबंधी) इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
ऑक्सीजन के लिए, संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या \(V = 6\) है।
ऑक्सीजन परमाणु \(1\) (केंद्रीय परमाणु) के लिए:
इसमें \(1\) एकाकी युग्म ( \(2\) असहभागी इलेक्ट्रॉन) और 3 आबंध ( \(6\) सहभागी इलेक्ट्रॉन) हैं।
\(F C_1=6-2-\frac{6}{2}=+1\)
ऑक्सीजन परमाणु 2 (बायाँ परमाणु) के लिए:
इसमें 2 एकाकी युग्म ( \(4\) असहभागी इलेक्ट्रॉन) और 2 आबंध ( 4 सहभागी इलेक्ट्रॉन) हैं।
\(F C_2=6-4-\frac{4}{2}=0\)
ऑक्सीजन परमाणु 3 (दायाँ परमाणु) के लिए:
इसमें \(3\) एकाकी युग्म ( \(6\) असहभागी इलेक्ट्रॉन) और 1 आबंध ( 2 सहभागी इलेक्ट्रॉन) हैं।
\(F C_3=6-6-\frac{2}{2}=-1\)
क्रमशः \(2 , 1\) और 3 संख्यांकित ऑक्सीजन परमाणुओं पर औपचारिक आवेश क्रमशः \(0 ,+ 1 ,- 1\) हैं।
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