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NEET · Chemistry · STD 11 - 6.2. Equilibrium - II (icon Equilibrium)

298 K पर, एक निश्चित बफर विलयन में \(X^{-}\) और \(H X\) की सांद्रताएँ समान हैं। \(X^{-}\) के लिए \(K_b\) \(10^{-10}\) है। इस बफर विलयन का pH क्या है?

  1. A 2
  2. B 4
  3. C 6
  4. D 10
Verified Solution

Answer & Solution

Correct Answer

(B) 4

Step-by-step Solution

Detailed explanation

(B) दिया है कि \(X^{-}\) के लिए \(K_b=10^{-10}\).
298 K पर, एक संयुग्मी अम्ल-क्षार युग्म के लिए, \(K_a \times K_b=K_w=10^{-14}\).
\(K_a=\frac{10^{-14}}{10^{-10}}=10^{-4}\)
दुर्बल अम्ल \(H X\) का \(p K_a\) है:
\(p K_a=-\log \left(K_a\right)=-\log \left(10^{-4}\right)=4\)
अम्लीय बफर के लिए हेन्डरसन-हैसलबल्च समीकरण का उपयोग करने पर:
\(pH=p K_a+\log \left(\frac{\left[X^{-}\right]}{[H X]}\right)\)
चूंकि \(X^{-}\) और \(H X\) की सांद्रताएँ समान हैं, अतः \(\left[X^{-}\right]=[H X]\).
\(pH=4+\log (1)=4+0=4\)
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