સાચાં વિધાનો ઓળખો:
A. 75 g બેન્ઝિનના દ્રાવણમાં 2.5 g ઈથેનોઈક એસિડ (મોલર દળ : \(60 g mol ^{-1}\)) ની મોલાલિટી 0.556 m છે.
B. 298 K પર 450 mL દ્રાવણમાં રહેલા 5 g NaOH (મોલર દળ: \(40 g mol ^{-1}\)) ની મોલારિટી 0.278 M છે.
C. જળચર પ્રજાતિઓ ઠંડા પાણીમાં વધુ અનુકૂળ રહે છે.
D. દબાણમાં ઘટાડા સાથે વાયુની દ્રાવ્યતા વધે છે.
E . A અને B ના દ્વિઅંગી મિશ્રણ માટે, A અને B ના મોલની સંખ્યા અનુક્રમે \(n_A\) અને \(n_B\) છે. B નો મોલ-અંશ \(x_B=\frac{n_A}{n_A+n_B}\) હશે.
નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો :

(A) ફક્ત A, B અને C
વિધાન A : મોલાલિટી દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યાને દ્રાવકના કિલોગ્રામમાં દળ વડે ભાગવાથી મળે છે.
ઇથેનોઇક ઍસિડના મોલ \(=\frac{2.5}{60}=\frac{1}{24} mol\)
બેન્ઝીનનું દળ \(=75 g=0.075 kg\)
મોલાલિટી \(=\frac{1 / 24}{0.075}=\frac{1000}{24 \times 75}=\frac{1000}{1800}=\frac{5}{9}=0.556 m\)
વિધાન A સાચું છે.
વિધાન B : મોલારિટી દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યાને દ્રાવણના લિટરમાં કદ વડે ભાગવાથી મળે છે.
NaOH ના મોલ \(=\frac{5}{40}=\frac{1}{8} mol\)
દ્રાવણનું કદ \(=450 mL=0.45 L\)
મોલારિટી \(=\frac{1 / 8}{0.45}=\frac{1000}{8 \times 450}=\frac{1000}{3600}=\frac{5}{18}=0.278 M\)
વિધાન B સાચું છે.
વિધાન C : પાણીમાં વાયુઓની (જેમ કે ઓક્સિજનની) દ્રાવ્યતા તાપમાનમાં ઘટાડા સાથે વધે છે. આથી, ઠંડા પાણીમાં વધુ ઓગળેલો ઓક્સિજન હોય છે, જે જળચર પ્રજાતિઓને વધુ અનુકૂળ બનાવે છે.
વિધાન C સાચું છે.
વિધાન D : હેન્રીના નિયમ અનુસાર, પ્રવાહીમાં વાયુની દ્રાવ્યતા વાયુના દબાણના સમપ્રમાણમાં હોય છે. આમ, દબાણમાં ઘટાડા સાથે દ્રાવ્યતા ઘટે છે.
વિધાન D ખોટું છે.
વિધાન E : ઘટક B નો મોલ-અંશ મિશ્રણમાં B ના મોલની સંખ્યા અને કુલ મોલની સંખ્યાનો ગુણોત્તર છે.
\(x_B=\frac{n_B}{n_A+n_B}\)
વિધાન E ખોટું છે.
આથી, ફક્ત વિધાન A, B અને C સાચાં છે.